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从氮元素的氧化态-吉布斯自由能图还可以看出，除nh4离子外，氧化数为0的n2分子处于图中曲线的低点，表明 氮相对于其他氧化数的化合物。 换句话说，n 2是热力学稳定的状态结构。 氧化数在0到5之间的各种氮的化合物的值位于连接hno3和n2两点的线的上方（图中的虚线）。 因此，这些化合物是热力学不稳定的并且易于歧化。 图中比n2分子低的值之一是nh4离子。
正价氮为酸性，负价氮为碱性。
氮分子中的三键非常大，不容易被破坏。 因此，其化学性质非常稳定，并且氮组分仅在高温高压和催化剂的条件下才能与氢反应形成氨。 同时，由于氮分子的化学结构相对稳定，氰化物离子cn-和碳化钙cac2中的c22-和氮分子具有相似的结构。
氮分子中存在氮和氮键，键能大（941 kj / mol），因此加热至3273k时仅能获得0.1％的离解，并且氮分子是已知双原子分子中稳定的 。 氮是一氧化碳的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同的反应性金属与氮的反应不同。 常温下直接与碱金属结合； 通常需要在一定温度下与碱土金属结合； 与其他元素的简单反应需要更高的反应条件。
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